Transformari

Transformari ca vaporizarea şi condensarea. Trecerea unei substanţe din faza lichidă în faza de vapori se numeşte vaporizare. Există mai multe modalităţi de vaporizare a unui lichid în funcţie de condiţiile în care se face experimentul: vaporizare în vid, în atmosferă gazoasă, la suprafaţa lichidului şi vaporizarea în toată masa lichidului. Transformari

Referat Transformari
Transformari - Cantitatea de căldură necesară pentru a vaporiza la temperatură constantă o unitate de masă dintr-un lichid se numeşte căldură latentă specifică de vaporizare. Transformari

Transformari ca vaporizarea în vid

Transformari - Introducînd pe rând mici cantităţi dintr-un lichid (de exemplu eter) în camera barometrică (Figura 1) se constată că vaporizarea în vid se face instantaneu şi presiunea creşte (înălţimea coloanei de mercur scade) până când apar vaporii saturanţi, adica lichidul rămâne deasupra mercurului fără să se mai evapore, presiunea atingînd o valoare maximă şi constantă, pentru temperatura experimentului, numită presiunea vaporilor saturanţi.Transformari

• Presiunea vaporilor saturanţi la o temperatură dată reprezintă presiunea de echilibru (dinamic) care se exercită asupra suprafeţei unui lichid în contact cu vaporii săi.

• Presiunea vaporilor saturanţi este mai mare decât presiunea vaporilor nesaturanţi la o temperatură dată. De aceea, ea mai este numită presiune maximă, pm¬.

• Presiunea vaporilor saturanţi nu depinde nici de cantitatea fazei lichide, nici de cantitatea de vapori, creşte cu temperatura şi depinde de natura lichidului (a vaporilor).

Referitor la independenţa presiunii vaporilor saturanţi de cantitatea de lichid cu care ei sunt în echilibru, să realizăm următorul experiment (Figura 2). Iniţial într-un clindru cu piston se găsesc vapori saturanţi (în echilibru cu lichidul).

Experienţa a arătat că ridicarea pistonului în sus (creşterea volumului ocupat de vapori) nu conduce la modificarea presiunii pm, în sensul că înălţimea lichidului, h în tubul în formă de U este aceeaşi, până când la un moment dat, vaporii devin nesaturanţi (dispare lichidul) şi aceşti vapori se comportă aproximativ ca un gaz ideal care se supune legii Boyle-Mariotte.

Dacă se reprezintă grafic dependenţa presiunii vaporilor în funcţie de volum pentru diferite temperaturi, obţinem aşa-numitele izoterme ale lui Andrews pentru gazul real (Figura 3).